- leitura completa da parte teórica
- realizar anotações de conceitos chaves
- fazer de exercícios reforço
- Capítulo 1 - Propriedades da matéria
- propriedades gerais da matéria
- os estados físicos da matéria
- propriedades específicas da matéria
- Capítulo 5 - As substâncias e as misturas
- substâncias puras e misturas
- misturas homogêneas e heterogêneas
- separando componentes de uma mistura
- Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço, ou seja, tudo o que tem volme e massa.
- Volume e massa são propriedades gerais da matéria.
- O volume refere-se ao espaço ocupado por um corpo e corpo é uma porção limitada de matéria.
- A massa está relacionada a quantidade de matéria que um corpo possui.
- Extensão (toda a matéria ocupa lugar no espaco, ou seja, volume) e massa (toda matéria tem massa).
- Dois corpos não podem ocupar um mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo, essa propriedade é conhecida como impenetrabilidade.
- A divisibilidade é a propriedade que diz que a matéria pode ser divida até certo limite em partes menores sem que suas propriedades se alterem.
- Outras propriedades conhecidas são compressibilidade e elasticidade.
- A massa é uma grandeza, ou seja, algo que pode ser medido.
- Medir uma grandeza é compará-la com outra grandeza tomada como padrão.
- O sistema internacional de unidades padroniza um único grupo de unidades de medida para facilitar a comunicação.
- A matéria pode se apresentar em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso.
- Um gás não tem forma e nem volume definido, por exemplo, o ar que se trata de uma mistura de gases.
- Um líquido tem forma variável e volume definido, por exemplo, a água.
- Um corpo sólido tem forma e volume bem definido, por exemplo, uma rocha ou uma barra de ferro.
- No estado sólido as partículas estão bem próximas porque há uma grande força de atração entre elas e estão apenas vibrando em uma posição fixa.
- No estado líquido a força de atração entre as partículas é menor. Por isso, elas podem se movimentar mais livremente.
- No estado gasoso as partículas se movimentam ainda mais livremente, ficando mais distantes umas das outras.
- O calor é a quantidade de energia que passa de um corpo para o outro devido uma diferença de temperatura entre eles.
- A transferência de calor vai do corpo mais quente para o corpo mais frio até atingirem o equilíbro térmico.
- Quando se fornece calor para um corpo, as partículas começam a se movimentar mais rapidamente e é isso que determina a temperatura do corpo.
- O fornecimento de energia pode provocar mudança no estado físico da matéria.
- Quando a temperatura do gelo chegar a 0°C, toda a energia fornecida (calor) passará a ser utilizada para reorganizar as partículas (e não movimentá-las) até que toda a mudança de estado esteja feita.
- Somente após a reorganização das partículas que a temperatura voltará a subir, ou seja, promover o aumento na movimentação das partículas.
- O ponto de fusão ou temperatura de fusão de água é 0°C e do ouro é 1064°C.
- Cada substância possui um ponto de fusão específico, ou seja, duas substâncias diferentes possuem diferentes pontos de fusão sob mesma condição do ambiente.
- O ponto de fusão ajuda a identificar as substâncias, portanto é uma propriedade específica da matéria.
- A passagem do estado líquido para o estado gasoso em que a água ferve formando bolhas é chamado de ebulição.
- Durante a ebulição a temperatura da água não se altera. Ela somente passa a ser alterada após a mudança completa de estado.
- A temperatura de ebulição ou ponto de ebulição também é uma propriedade específica da matéria.
- A passagem do estado líquido para o estado gasoso pode ocorrer também por evaporação.
- A evaporação não ocorre a uma temperatura específica como na ebulição.
- O termo vaporização pode ser utilizado para qualquer forma de passagem do estado líquido para o estado gasoso.
- A temperatura é permite avaliar o grau de agitação média das partículas de uma substância.
- A sublimação é a passagem direta de uma substância do estado sólido para o estado gasoso e vice-versa, por exemplo, o gelo seco ou a naftalina.
- A passagem de uma substância do estado gasoso para o estado líquido é chamado de condensação ou liquefação, onde a substância perde energia (calor).
- O aumento da pressão aumenta o ponto de ebulição e a diminuição da pressão diminui o ponto de ebulição.
- A dureza é a medida de resistência que uma substância apresenta ao ser riscada por outra.
- Quanto mais resiste ao risco, maior a dureza da substância.
- O diamante é o material mais duro conhecido.
- O volume de 1cm³ corresponde a 1ml.
- O chumbo é mais denso que o alumínio porque tem maior quantidade de massa em um mesmo volume.
- A densidade é uma relação entre massa e volume de um corpo.
- Pra se obter a densidade de uma substância, divide-se a massa pelo seu volume. Por exemplo, a densidade do chumbo é de 11,3g/cm³.
- A densidade pode ser calculada utilizando a fórmula d = m / v.
- No SI a unidade de densidade é o quilograma por metro cúbico representada pelo símbolo kg/m³.
- A densidade pode sofrer alteração com a variação da pressão e da temperatura, porém, não se altera com a variação da massa.
- Massa e volume são propriedades gerais, pois dependem da quantidade da matéria analisada diferentemente das propriedades específicas.
- A densidade também tem relação com a flutuação dos corpos.
- Para um corpo flutuar sobre o outro é necessário que eles não se misturem.
- É possível identificar substâncias que podem ser bem parecidas analisando suas propriedades específicas.
- O ponto de fusão ou ebulição muda quando se mistura duas substâncias.
- Ao misturar água e sal o ponto de ebulição é maior que o ponto de ebulição da água.
- Por isso utiliza-se as propriedades específicas para identificar uma substância e saber se ela é ou não pura.
- O termo fenômeno é utilizado para qualquer acontecimento ou mudança em uma substância.
- Os fenômenos químicos alteram a natureza da matéria e, consequentemente, suas propriedades específicas, ou seja, as substâncias são diferentes antes e depois da transformação. Por exemplo, papel queimado.
- AS transformações químicas podem ser notadas através de evidências como mudança de cor ou liberação de odor.
- Os fenômenos físicos não alteram a natureza da matéria. Por exemplo: papel rasgado ou mudança de estado físico da água.
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- Ao pensar em algo puro pensamos em algo que não está contaminado, que não está misturado ou que possui um tipo de elemento químico, como uma barra de ouro.
- Nas substâncias puras todas as moléculas são iguais.
- As substâncias podem ser puras ou compostas.
- puras
- simples - é formado por apenas um tipo de elemento químico. Por exemplo, o oxigênio (O₂).
- compostas - é formado por mais de um tipo de elemento químico. Por exemplo, a água que contém oxigênio (O₂) e hidrogênio (H₂).
- puras
- Uma reação química é uma transformação química que acontece ao colocarmos em contato duas substâncias sob certas condições e forma uma nova substância. Por exemplo, ao combinar o gás hidrogênio (H₂) com o gâs oxigênio (O₂) para formar a água (H₂O).
- Nem sempre ocorrerá uma reação química ao colocar em contato duas substâncias.
- Uma mistura é apenas um fenômeno físico e cada substância mantém suas propriedades que tinham antes de se misturarem.
- Nas misturas heterogêneas somos capazes de distinguir os componentes da mistura.
- Nas misturas heterogêneas o aspecto, a composição química e as propriedades físicas variam de acordo com a porção considerada.
- Numa mistura homogênea não somos capazes de distinguir os componentes da mistura.
- Uma mistura homogênea também é conhecida como solução.
- Qualquer porção de uma mistura homogênea apresenta o mesmo aspecto e a mesma composição química.
- O soluto é a substância que foi dissolvida e o solvente é a substância que dissolve o soluto.
- A separação dos componentes de uma mistura é importante para o ser humano. Seja para a extração do sal da água do mar ou para o tratamento de águas para o consumo.
- Os processos de separação são:
- catação - processo de separação dos componentes de uma mistura com as mãos.
- exemplo: separação de lixo para a reciclagem ou catar feijão.
- peneiração - processo de separação utilizando peneira.
- exemplo: separação do barro do cascalho e pedras pelo garimpeiro ou separação da areia fina da areia grossa numa construção.
- levigação - processo de separação usando uma corrente de água para separar corpos mais densos de corpos menos densos.
- exemplo: separação de areia e ouro a partir de uma corrente de água no garimpo.
- ventilação - processo de separação utilizando uma corrente de ar para separar corpos menos densos.
- exemplo: separar casca fina do amendoim.
- separação magnética - processo de separação utilizando imãs.
- exemplo: separação de objetos metálicos na coleta seletiva.
- dissolução fracionada - processo de separação entre dois corpos utilizando água para dissolver um deles e posterior separação da solução.
- exemplo: separar areia e açúcar dissolvendo o açúcar em água, aguardar a decantação da areia e, por fim, separar a solução inclinando levemente o recipiente.
- filtração - o processo de separação utilizando filtro para separar a parte mais grossa.
- exemplo: separação do pó do café deixando passar a água com as substâncias dissolvidas ou separar a poeira do ar no aspirador de pó.
- decantação - processo de separação na qual uma substância se deposita no fundo de um recipiente.
- exemplo: separar água de areia ou um líquido menos denso de outro mais denso utilizando funil de decantação (água e óleo de soja).
- centrifugação - processo de separação utilizando uma centrífuga, um equipamento capaz de girar em alta velocidade e que pode separar a parte sólida da parte líquida de uma mistura. Ela pode ser utilizada também para separar líquidos de densidades diferentes.
- exemplo: separar a gordura menos densa do leite para produção de manteiga.
- evaporação - processo de separação a partir da evaporação de um líquido restando a parte sólida. A fração líquida não pode ser reutilizada.
- exemplo: obtenção de sal a partir da água do mar.
- destilação simples - no processo de destilação o líquido pode ser recuperado utilizando um aparelho chamado destilador. O líquido evapora, passa por um condensador que, em contato com a água fria corrente, condensa e sai para um recipiente e o material sólido fica no fundo do balão de destilação.
- exemplo: separar a água do sal.
- destilação fracionada - processo que separar líquidos com pontos de ebulição diferentes onde o vapor do líquido com menor ponto de ebulição condensa-se primeiro.
- exemplo: separar os diversos componentes do petróleo como gás, querosene, piche, gasolina e diesel ou separar o álcool da água no processo de fermentação de açúcar.
- catação - processo de separação dos componentes de uma mistura com as mãos.